（10分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們按圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，H是紅褐色難溶物。請回答：

(1)A           ，  B是           ， 
C是           ，  G是           。（填化學(xué)式）
(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________
(3) 寫出③④的離子反應(yīng)方程式③_____________________________________________________
④________________________________________________________
(1) Fe   Cl2    H2    Fe(OH)2      (2)   2Fe+3Cl22FeCl3
(3) ③Fe+2H+ =H2↑+Fe2+         ④2Fe2+ +Cl2 = 2Cl--+ 2Fe3+
黃綠色氣體是氯氣，即B是氯氣。紅褐色難溶物是氫氧化鐵，則H是氫氧化鐵。根據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化可得出D含有鐵離子，F(xiàn)中含有亞鐵離子，所以G是氫氧化亞鐵。根據(jù)以上分析可知A是固體鐵，D是氯化鐵，E是氯化氫，C是氫氣，F(xiàn)是氯化亞鐵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）。

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式：                             
（2）寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：                            
（3）檢驗E中陽離子時，取少量E于試管中                                   則證明E中有該陽離子。
（4）寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式：                               
（5）工業(yè)上用B作原料制備某酸，寫出該酸的濃溶液在常溫下與某金屬反應(yīng)，生成綠色溶液的化學(xué)方程式：                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。
②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化。
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。
請回答：(1) A的化學(xué)式為           ，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為           ，C的名稱為          。
(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
(3)A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為                                 。
(4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

已知：a. 常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共用電子對數(shù)目最多。
b. 甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。
(1)X的結(jié)構(gòu)式：               ；丙的電子式：           
(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在右圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：(用電離方程式表示)                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在你已學(xué)知識范圍內(nèi)選擇正確的物質(zhì)填空，以滿足下列轉(zhuǎn)化的要求：A、B、C可以是物質(zhì)也可以是該物質(zhì)的溶液：

（1）X、Y均為CO2氣體，A的化學(xué)式：            ，
A與C反應(yīng)的離子方程式：                                           
（2）X、Y均為稀鹽酸，C為氣體，A的化學(xué)式：            ，
A與C反應(yīng)的離子方程式：                                                      
（3）X、Y均為NaOH溶液，A的化學(xué)式：             ，
A與C反應(yīng)的離子方程式：                                                      
（4）X為稀鹽酸，Y為Cl2，A的化學(xué)式：             ，
A與C反應(yīng)的離子方程式：                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X與Z、Y與W分別同主族；②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據(jù)以上敘述填空：
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式：            ，WY2與X2Y2反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式：                                        。
（2）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：                                                   。
（3）X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極都由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電。

①a是裝置的     極。
②b極上的電極反應(yīng)式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。
則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，
則C的電子式為              。
⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）                     。
⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為                     。
⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為        。
⑹若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D               、E              
（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：               離子方程式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）。

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為________________。
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________，I________。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ______________________。
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為    ，從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應(yīng)的離子方程式為                。

（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如下表所示。則I溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。
  I 溶液的體積（mL）
4
8
15
20
50
120
150
 
C的體積（mL）
0
0
112
224
896
2240
2240

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