Question

20．表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是¹²C（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）從⑤到⑧的元素中，Al³⁺離子半徑最小（填離子符號）．
（5）元素③與⑤形成的具有強氧化性的化合物的電子式．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是C．
A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C．將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強
D．將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O₂中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的外置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Ca．
（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是C-12；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）Al元素的氧化物--氧化鋁是兩性氧化物，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；
（5）元素③與⑤形成的具有強氧化性的化合物為Na₂O₂；
（6）可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，金屬單質(zhì)之間相互置換等判斷金屬性強弱，物理性質(zhì)不能比較金屬性強弱，鈉置于鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素．

解答 解：由元素在周期表中的外置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Ca．
（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是C-12，該核素符號為¹²C，故答案為：¹²C；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（5）元素③與⑤形成的具有強氧化性的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（6）A．鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明Na的金屬性比較Mg弱，故A錯誤；
B．溶解性屬于物理性質(zhì)，不能比較元素金屬性強弱，故B錯誤；
C．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強，故C正確；
D．物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故D錯誤，
故答案為：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意掌握元素金屬性、非金屬性比較實驗事實．