在一定溫度下，測(cè)得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。

1%；10-5。

解析試題分析：解：（1）根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+知，c（H+）等于已經(jīng)電離的c（CH3COOH），PH為3．0，已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.0×10-3 mol·L－1，α=1×10?3 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=1%； Ka= C(H+)．C(CH3COO?)/ C(CH3COOH) =0.001×0.001/0.1=10-5。
考點(diǎn)：考查電離度、電離常數(shù)的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是     （填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO3水解的離子方程式             。
（3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________； 
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________（配平化學(xué)方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______克。
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫(xiě)序號(hào)）。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過(guò)濾      d.冷卻結(jié)晶
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)的S2-的濃度為_(kāi)___。
已知

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式         。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g，電解后溶液的pH=     (不考慮溶液的體積變化)。

（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說(shuō)法正確的是    。
a．電鍍時(shí)，銅和石墨都可以做陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過(guò)程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過(guò)程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過(guò)程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是                   (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)
≥          mol·L－1。
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是          。
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

亞憐酸（H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。
①某溫度下，0.10mol?L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol?L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))       ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)       。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為     mol/L

滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(    )

選項(xiàng)
X
Y
A．
AgNO3
Cu(NO3)2
B．
MgSO4
CuSO4
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案