X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3︰4。下列說法中正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z

C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵

D．X與Z可形成l0電子分子和18電子分子

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬

B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH＝6，說明HA－的電離程度大于其水解程度

D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．陽極室溶液由無色變成棕黃色

B．陰極的電極反應式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H＝—41 kJ/mol

相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ．（1）下圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和 CO2(g)過程中的能量變化示意圖。

已知E1＝134KJ/mol，E2＝368KJ/mol（E1、E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行，則△H ____ 0

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2

C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR＝_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物。回答下列問題：

（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3一。

①N3一的立體構(gòu)型是 形：與N3一互為等電子體的一種分子是 （填分子式）。

②疊氮化物能與Co 3十形成，該配合物中心離子的配位數(shù)為 ；

基態(tài)鉆原子的價層電子排布式為

（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖。按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為 ，次磷酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 ，次磷酸屬于 酸（填“強”或“弱，’），lmol次磷酸最多能與 mo1NaOH發(fā)生中和反應。

（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)。則下列化學反應更易發(fā)生的是

（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。若該氧化物的密度是，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為 pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

250C時，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)）

A．pH可能等于7

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質(zhì)量調(diào)查（二）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：

（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）_______；丁的電子式為___________；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）______________、______________。

（2）元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為 。

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項：________________、__________________等。

（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a．淺綠色溶液變成黃色

b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量

c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：________________________________________；

②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：____________________________________；

③解釋現(xiàn)象c：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于滴定實驗某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質(zhì)

已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制備 Na2S2O3

（1）如圖，組裝好儀器，檢驗完氣密性(氣密性良好)，各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______

（2）反應開始后，C中發(fā)生了多個化學反應寫出其中任意一個非氧化還原反應的方程式_____________

（3）裝置c中反應結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1 ，其目的是______待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體

Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化學性質(zhì)

【提出假設】

假設一：Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7

假設二：從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性

【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗(請?zhí)羁?

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)

假設一

___________________

溶液pH=8

________________________

假設二

向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液

溴水褪色

___________________________

【實驗結(jié)論】__________________

Ⅲ：用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)

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