13．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體） 
ANO水
BCO24mol•L-1NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH3熱的濃的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，可知燒瓶中氣體極易溶于燒杯中液體，且不能生成不溶于水的氣體，以此來解答．

解答 解：A．NO在水中溶解度不大且二者不反應，不能產生噴泉，故A錯誤；
B．因CO2在NaOH溶液中發(fā)生反應：CO2+2NaOH═Na2CO2+H2O，燒瓶中壓強減小，形成噴泉，故B正確；
C．Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉，故C錯誤；
D．NH3在熱的濃的NaOH溶液溶解度減小，不能能形成噴泉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案的評價及實驗裝置的應用，為高頻考點，側重于學生的分析與實驗能力的考查，注意把握產生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大（或氣體與液體能發(fā)生反應），燒瓶內外產生足夠的壓強差，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，水的電離達到平衡，H2O?H++OH-△H＞0，下列說法正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COO Na，水的電離平衡逆向移動，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)乙烯和乙酸的結構與性質，推測CH2═CH-COOH能發(fā)生的反應有（　　）
①加成反應 ②取代反應 ③氧化反應．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的惡意棄和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol•L-1FCl2溶液、MnO2粉末．
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈．
（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：分別向A、B兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2-3滴1mol•L-1FeCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管B（填A或B）中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響．
實驗步驟：向試管A中加入5mL5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產生．
請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測．再同時向試管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液
（3）實驗目的：探究催化劑對化學反應速率的影響．
實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL1mol•L-1的FeCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
你認為方案（3）的設計是夠嚴謹？否（填是或否）．說明理由試管B中加入1mL的FeCl3溶液會使H2O2的濃度降低．
Ⅱ．請設計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率影響”的實驗方案．
實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g•cm-1、寬度0.5cm、厚度0.05cm）砂紙、剪刀、1.0mol•L-1的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表．
實驗方案：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；
②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；
③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時間．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl-═AgCl↓
D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
　　　　　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入如表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學式）．
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是4Al+6H2O+2Na2O2=4NaAlO2+O2↑+6H2↑．
（3）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列情況會破壞共價鍵的是（　�。�
A．氯化鈉加熱融化B．氫氧化鈉溶于水
C．氯化氫氣體溶于水D．酒精溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定的溫度下，向CH3COOH溶液里加水稀釋，下列組數(shù)據(jù)變大的是
①c（H+）的物質的量濃度 ②c（OH-）的物質的量濃度 ③$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ ④水的濃度⑤c（H+）•c（OH-）（　�。�
A．①④B．②③C．③④D．②⑤

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