已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（ ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個(gè)氣球，其中是由CO2吹起的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

近來(lái)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為

C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論正確的是( )

①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42－向銅極移動(dòng)；

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體；

⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是 ( )

A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕

B．為了保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．在空氣中，金屬銀表面生成一層黑色物質(zhì)

D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面很容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　�。�
A．R一定是共價(jià)化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D．R常溫下一定是固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：
a．量筒　　b．容量瓶　　c．托盤天平　　d．溫度計(jì)　　e．分液漏斗
（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是ab （填寫(xiě)編號(hào)）．
（2）使用前需要檢查是否漏水的是be （填寫(xiě)編號(hào)）．
（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為9.5 g．
（4）蒸餾時(shí)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；分液時(shí)應(yīng)先取下玻璃塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再放液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞（填“＞”、“＜”或“=”）K2．在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12．
③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是b（填字母）．
a．升高溫度          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4．曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1═K2＜K3．

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