Question

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))；

①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(2)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。

 

Answer 1

(1)③④ (2)1－

【解析】(1)根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，溫度T1時(shí)生成甲醇的速率＝nA/2tA mol·L－1·min－1，故①錯(cuò)誤；讀圖可知，溫度從T1升高到T2時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)平衡常數(shù)減小，故②錯(cuò)誤；因?yàn)樯�高溫度，平衡逆向移�?dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故③正確；因?yàn)闇囟葟腡1升高到T2時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故n(H2)/n(CH3OH)增大，故④正確。

(2)寫(xiě)出方程式CO2＋3H2CH3OH＋H2O，則平衡時(shí)CO2、H2、CH3OH、H2O變化的物質(zhì)的量分別是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量分別是(1－α) mol、(3－3α) mol、α mol、α mol，故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是(4－2α) mol，所以此時(shí)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(4－2α)/4＝(2－α)/2。