(化學(xué)與技術(shù))用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)熔爐中NaOH作熔劑,也可直接發(fā)生反應(yīng),其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學(xué)方程式為________________。
(2)“熔體”浸取時(shí),為提高Na2CrO4的浸取率,可采取的措施是___________(任寫兩條)。
(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到“固液分離”,工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)。
A.分餾塔 B.離心機(jī) C.反應(yīng)釜 D.框式壓濾機(jī)
(4)“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,為了提高K2Cr2O7的產(chǎn)率,參照如圖所示溶解度曲線,可采取的措施是______________
(任寫兩條)。
(6)重鉻酸鉀容量法是測(cè)定土壤中有機(jī)物的常用方法,原理為:
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有機(jī)物的平均含碳量為58%,該方法對(duì)土壤有機(jī)物的氧化約為90%,稱取mg經(jīng)預(yù)處理后的土樣,用滴定管準(zhǔn)確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL(過量)稀硫酸,預(yù)先加熱至180—190 ℃ ,煮沸5分鐘,稍冷后將試管內(nèi)容物用蒸餾水洗入錐形瓶中,加入2~3滴鄰菲羅琳指示劑,用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
【化學(xué)──選修2:化學(xué)與技術(shù)】
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a. 氧化: ;
b. 沉淀: ;
c. 分離,洗滌;
d. 烘干,研磨。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于鐵的說法正確的是( )
A.純鐵為灰黑色,所以鐵屬于黑色金屬
B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng),鐵在干燥的空氣里不易被氧化
D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省廣州市增城區(qū)四校高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5):白色粉末,水溶液顯酸性,受潮易分解,遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料,常用作抗氧化劑。
工業(yè)上,常用濕法制作焦亞硫酸鈉,濕法制作有三步,其中:
第一步:在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2,調(diào)至PH=4.1,得亞硫酸氫鈉;
第二步:……
第三步:……
根據(jù)上述內(nèi)容,回答問題:
(1)焦亞硫酸鈉中S的化合價(jià)為
(2)第一步化學(xué)方程式為:
(3)焦亞硫酸鈉含量測(cè)定:取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞緊,振搖溶解后,加鹽酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)滴定液滴定,至近終點(diǎn)時(shí),加淀粉指示液2ml,繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失,用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對(duì)比。
已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5。
該反應(yīng)有兩個(gè)離子方程式,分別為:
a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子;
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的判定方法是: ;
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列式表示,不計(jì)算結(jié)果): (可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量:Na2S2O5=190)
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后,加鹽酸3滴,定容至1000mL。該碘(KI3)滴定液物質(zhì)的量濃度為 ;該碘(KI3)滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)具有 性(填“氧化”或“還原”)。[可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:I=127、K=39]
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省廣州市增城區(qū)四校高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
水溶液中能大量共存的一組離子是
A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒時(shí)首先發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸。
(2) NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為_______,其電子式為________。
(2) NH2Cl水解的離子方程式為____________。
(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(4)已知:
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1=-469kJ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
則△H3=_________ kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有機(jī)物M是一種香料的合成原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是
A. 可以發(fā)生氧化反應(yīng) B. 分子式為C9H10O
C. 分子中所有原子都處于同一平面上 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( )
A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O
B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O
D.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三暑假開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知:在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
(1)“溶解”過程需要的玻璃儀器有 ;“沉淀”時(shí)需控制反應(yīng)溫度在0℃左右,比較簡(jiǎn)單易行的方法是 ;為檢驗(yàn)“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加 (填試劑),無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格。
(2)“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;該制法的副產(chǎn)品為 (填化學(xué)式);若稱取11.1g無水CaCl2,理論上應(yīng)該量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步,準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng);
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL!疽阎篒2+2S2O32-→ 2I-+S4O62-(無色)】
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”)
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