從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應(yīng)
A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________
（2）對反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的敘述中，正確的是
A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）：H2(g)+  O2(g)=H2O(g)           △H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l)             △H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)           △H4="d" KJ/mol
下列關(guān)系式正確的是（   ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a="b＜0"D．2c=d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
則 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知（1）：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   △H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)            △H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             △H4="d" KJ/mol
下列關(guān)系式正確的是
A：a＜c＜0     B：b＞d＞0     C：2a=b＜0       D：2c=d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知。現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（  ）
A．283B．374.4C．512D．566

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列說法中正確的是   (   )
A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
D．1L 0.l mol/L HNO3與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJ

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