【題目】氮和硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的應(yīng)用。
(1)已知:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=-99kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=-41.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ·mol-1
請(qǐng)寫出CO和NO2反應(yīng)生成CO2和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________,1molCO和1molNO2反應(yīng)生成CO2和NO的能量反應(yīng)示意圖中的E2=_______kJ·mol-1
(2)可通過反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)來消除鍋爐煙道氣中的有毒氣體,某溫度下向密閉容器中通入一定量的SO2和CO氣體發(fā)生反應(yīng),5分鐘后達(dá)平衡,生成0.5 mol/L的CO2。
①反應(yīng)開始至平衡時(shí),SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)=________;
②其他條件不變時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖,請(qǐng)用簡潔文字解釋原因_________________________________________;
(3)25℃,在0.10 molL1H2S溶液中,溶液pH與c(S2)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)),某溶液含0.020 molL1Mn2+、0.1 molL1H2S,當(dāng)溶液的pH=5時(shí),
Mn2+開始沉淀,則MnS的溶度積Ksp =________________;
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2-)/ molL1 | 1.4×1015 | 1.4×1011 | 6.8×108 | 1.3×105 | 1.3×103 |
(4)一種脫除廢水中NH4+ 的電化學(xué)裝置如圖所示,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:____________, 電解一段時(shí)間后陰極周圍溶液的pH_____(填“增大”, “減小”或“不變”)。
【答案】 CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H=-225.8kJ·mol-1 359.8 0.05mol/(L·min) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向移動(dòng),故二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率降低;溫度高于445℃后硫變成氣態(tài),正反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng),溫度升高平衡正向移動(dòng),故二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率升高。 Ksp(MnS)=2.8×10-13 Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+ 增大
【解析】(1)本題考查蓋斯定律的應(yīng)用,目標(biāo)反應(yīng)方程式為CO+NO2=CO2+NO,①SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g),② SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g),③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),②+③-①得出CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) △H=(-41.8-283+99)kJ·mol-1=-225.8kJ·mol-1,根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式,E2=(134+225.8)kJ·mol-1=359.8kJ·mol-1;(2)考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,①生成CO2的濃度為0.5mol·L-1,因此消耗SO2的濃度為0.5/2mol·L-1=0.25 mol·L-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(SO2)=0.25/5mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);②根據(jù)圖像,0~445℃,隨著溫度的升高,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向移動(dòng),故二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率降低;445℃以后溫度,硫變成氣態(tài),SO2的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而升高,說明正反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng),溫度升高平衡正向移動(dòng),故二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率升高;(3)pH=5時(shí),溶液中c(S2-)=1.4×10-11mol·L-1,根據(jù)Ksp=c(Mn2+)×c(S2-)=0.02×1.4×10-11=2.8×10-13;(4)考查電解原理和電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)電解原理,與電源正極相連的電極為陽極,陽極上失去電子,化合價(jià)升高,因此陽極電極反應(yīng)式為Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+;根據(jù)電解示意圖,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,生成OH-,溶液的pH增大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。
Ⅱ.配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL;卮鹣铝袉栴}。
(5)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒,應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請(qǐng)回答下列問題:
(l)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。
a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)
c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子
d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)
(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。
(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。
(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)
(6)參照上述合成路線,寫出以、為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。
用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______________________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《天工開物》載:黃礬所出又奇甚,乃即煉皂礬爐側(cè)土墻,刮取下來。染家用之,金色淡者涂炙,立成紫赤也。(皂礬FeSO4·7H2O;黃礬Fe2(SO4)3·10H2O;赤礬Fe2O3)下列有關(guān)說法正確的是
A. 皂礬可用于堿性花木土壤補(bǔ)鐵
B. 皂礬變?yōu)辄S礬是受熱脫水過程
C. 黃礬受熱分解可以獲得赤礬
D. 礬是含結(jié)晶水的硫酸鹽礦石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12molL﹣1s﹣1,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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