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科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的

A．分子數         B．原子數     C．質子數        D．電子數

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關銅及其化合物的說法中正確的是(　　)

A．氧化銅可以作氯酸鉀分解的催化劑

B．銅器表面的銅綠可以用稀硝酸洗滌

C．硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合會生成氫氧化銅、硫酸鈉、二氧化碳

D．銅像用銀底墊比用鐵底墊好，銀不易與空氣中的氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關于能源的說法中錯誤的是(　　)

A．氫氣燃燒熱高，其燃燒產物是水，是一種理想的清潔燃料

B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

C．煤的氣化技術在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用

D．石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反應2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol－1  B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1  D．＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                         (　 　)

A．元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某無色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一種或幾種，若向該溶液中滴加少量的溴水，溶液仍為無色，下列判斷正確的是                                          (     )

A.該溶液中肯定不含I-               B. 該溶液中可能含有Ba2+

C. 該溶液中肯定含有NH4+            D. 該溶液中可能含有MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，分別對反應A(s)+B(g)2C(g) (正反應吸熱)進行如下操作（只改變該條件）：

①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量

上述措施中一定能使正反應速率加快的是

 A．①③       B．②③        C．①②③      D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。

(1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是____________________________________。

(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

①裝置中由NaCl轉化為NaClO過程中的離子方程式__________________、__________________，總的離子方程式______________。

②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是____________________________。

③若每隔5～10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。

試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋____________________________。

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