Question

乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH₃COOC₂H₅+H₂OCH₃COOH+C₂H₅OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。

實(shí)驗(yàn)步驟：

向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：

乙酸乙酯水解后剩余的高度/ min

組別	C(NaOH)/mol?L-1	時(shí)間/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列問(wèn)題：

(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有             、         ______    。

(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________

(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________

(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________

(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。

Answer 1

(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)

(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)

(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)

(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)

(5)乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)(2分)