【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示,某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等,其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究:
(1)為減少燃煤對SO2的排放,可將煤轉化為清潔燃料水煤氣(CO和H2)。
已知: ΔH=-241.8kJ·mol-1
ΔH=-110.5kJmol-1
寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式:________。
(2)①在101 kPa時,H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
②1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,表示其中和熱的熱化學方程式為____________________________。
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
電極A的電極反應式為________;
【答案】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律進行計算,用第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式;
(2)①燃燒熱指的是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的物質時放出的熱量,據(jù)此寫出熱化學方程式;
②中和熱為稀酸和稀堿反應生成1mol H2O(l)放出的熱量,據(jù)此寫出熱化學方程式;
(3)由圖可知,電極A為陽極,SO2失電子發(fā)生氧化反應生成,據(jù)此寫出電極反應方程式。
(1)已知:① ΔH=-241.8kJ·mol-1
② ΔH=-110.5kJmol-1,
水煤氣的主要成分為CO、H2O,根據(jù)蓋斯定律,②-①可得焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1;
故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1;
(2)①由題可知,, H2的燃燒熱熱化學方程式即1molH2完全燃燒生成1mol液態(tài)水的熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律將該熱化學反應方程式×可得H2的燃燒熱的熱化學方程式:;
故答案為:;
②由題可知,,該反應的中和熱為表示生成1mol水的熱化學方程式,將上述熱化學方程式×可得該反應的中和熱為:;
故答案為:;
(3)由圖可知,電極A為陽極,SO2失電子發(fā)生氧化反應生成,故電極反應方程式為:;
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應機理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是( )
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖兩個裝置中,液體體積均為200ml,開始時電解質溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是( )
A. 產(chǎn)生氣體體積①=②
B. 電極上析出固體質量①<②
C. 溶液的pH變化:①減小②增大
D. 電極反應式:①中陽極Cu2++2e-=Cu,②中負極Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于
A.用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2
B.用濃氨水和生石灰反應制取NH3
C.用濃硝酸與銅反應制取NO2
D.用過氧化鈉固體和水反應制取O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時負極反應為:Zn – 2e-+ 2OH- = Zn(OH)2
B.充電時陰極反應為:Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- = FeO42-+ 4H2O
C.放電時每轉移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25 L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L,反應后溶液恰好呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為19.6 g,下列說法不正確的是
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B.硝酸的物質的量濃度為2 mol/L
C.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3的物質的量為0.5 mol
D.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為2.24 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖:
試回答下列問題:
(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型,請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____;該藥物中間體的分子式為________。
(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。
(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。
(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.恒溫恒壓容器中,反應A(s)+2B(g) 2C(g)達平衡后,再通入氣體C,再達平衡時氣體B的濃度保持不變
B.恒溫恒容容器中,通入一定量的N2O4,反應 N2O4 (g) 2NO2 (g)達平衡后,再通入N2O4,平衡正向移動,再達平衡時N2O4的轉化率增大
C.恒溫下,向密閉容器中加入NH2COONH4固體,發(fā)生反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ,混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)
D.恒溫恒容容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達平衡后,改變條件使平衡正向移動,再達平衡時NH3的體積分數(shù)一定增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5,c (CO32-)約為5×10-11 mol/L,該溶液中濃度最低的離子是
A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-
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