Question

【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝－241.8kJ·mol－1

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：________。

（2）①在101 kPa時，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

②1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________________。

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應式為________；

Answer 1

【答案】C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進行計算，用第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式；

（2）①燃燒熱指的是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的物質時放出的熱量，據(jù)此寫出熱化學方程式；

②中和熱為稀酸和稀堿反應生成1mol H2O(l)放出的熱量，據(jù)此寫出熱化學方程式；

（3）由圖可知，電極A為陽極，SO2失電子發(fā)生氧化反應生成，據(jù)此寫出電極反應方程式。

（1）已知：① ΔH＝－241.8kJ·mol－1

② ΔH＝－110.5kJmol－1，

水煤氣的主要成分為CO、H2O，根據(jù)蓋斯定律，②-①可得焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1；

故答案為：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1；

（2）①由題可知，， H2的燃燒熱熱化學方程式即1molH2完全燃燒生成1mol液態(tài)水的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律將該熱化學反應方程式×可得H2的燃燒熱的熱化學方程式：；

故答案為：；

②由題可知，，該反應的中和熱為表示生成1mol水的熱化學方程式，將上述熱化學方程式×可得該反應的中和熱為：；

故答案為：；

（3）由圖可知，電極A為陽極，SO2失電子發(fā)生氧化反應生成，故電極反應方程式為：；

故答案為：。