Question

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是

②④

（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH₃
（2）對(duì)在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列選項(xiàng)中說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是：

①②④

．（填序號(hào)）．
①N₂的消耗應(yīng)速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H₂的同時(shí)有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

ac

（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入NH3的物質(zhì)的量
y	NH3的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH3的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

Answer 1

分析：（1）從化學(xué)平衡角度考慮，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高氨氣的產(chǎn)率，；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，由此衍生的一些物理量不變，以此判斷；
（3）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．

解答：解：（1）①升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 氨氣的產(chǎn)率降低，故①錯(cuò)誤；
②增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，故②正確；
 ③使用催化劑平衡不移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率不變，故③錯(cuò)誤；
④及時(shí)分離出NH₃，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，故④正確，
故答案為：②④；
（2）①N₂的消耗應(yīng)速率是NH₃的消耗速率的

1

2

，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②因反應(yīng)前后氣體的體積不等，則在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為取決于反應(yīng)起始的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3molH₂的同時(shí)有2molNH₃生成，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤3無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在1molN-N鍵斷裂，同時(shí)有6molN-H鍵斷裂，故⑤錯(cuò)誤，
故答案為：①②④；
（3）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的物質(zhì)的量減小，平衡常數(shù)增大，則a正確，b錯(cuò)誤；
加入H₂的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則NH₃的轉(zhuǎn)化率減小，故c正確；
加入NH₃的物質(zhì)的量，生成物物質(zhì)的量總和增大，故d錯(cuò)誤，
故答案為：ac．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意相關(guān)知識(shí)的把握，易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意平衡狀態(tài)判斷的角度．