用化學(xué)用語回答下列問題
（1）畫出S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）寫出乙烯分子的電子式：
 
．
（3）用鍵線式表示2-甲基-1，3-丁二烯：
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
（2）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；
（3）用拐點(diǎn)表示C、H原子．
解答： 解：（1）S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為：，
故答案為：；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈為1，3-丁二烯，在2號C含有1個甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）CH=CH2，所以鍵線式為．
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)示意圖、鍵線式、電子式的書寫，題目難度不大，注意共價化合物和離子化合物的電子式書寫方法的不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗操作不正確的是
 
（填字母代號）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯．
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇．
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯．
E．實(shí)驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動．
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
G．實(shí)驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol．L-1xLB溶液、0.001mol．L-1yLD溶液充分反應(yīng)值中性，x、y大小關(guān)系：y＜x
②濃度均為0.1mol．L-1A和C溶液，pH：A＜C
③濃度均為0.1mol．L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈堿性，回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol．L-1B時，溶液中的各微粒隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號）
①
[B]
[OH-]
②
[OH-]
[H+]
③[H+]④OH-]的物質(zhì)的量⑤[H+]和[OH-]的乘積
（2）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，分別于鋅粉反應(yīng)，若最后今有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是
 
（填寫序號）
①反應(yīng)所用需要的時間C＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞C
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C
④反應(yīng)過程的平均速率C＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥C溶液里用鋅粉剩余
（3）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液溶液的pH=3，設(shè)混合溶液體積忽略不計，則a：b=
 

（4）將0.2mol．L-1C溶液和0.1mol．L-1D溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)某媒體報道：國家質(zhì)檢總局2011年12月24日公布了對200種液體乳產(chǎn)品質(zhì)量的抽查結(jié)果．發(fā)現(xiàn)蒙牛、長富純牛奶兩種產(chǎn)品黃曲霉毒素M1項目不符合標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定．已知黃曲霉毒素（AFTB）分子結(jié)構(gòu)式為如圖所示．人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡埽话銞l件下跟1mol AFTB起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是（　　）
A、6mol；1mol
B、5mol；1mol
C、6mol；2mol
D、5mol；2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯誤的是（　�。�
A、能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
B、能合成高分子化合物
C、能發(fā)生加成反應(yīng)
D、能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)類型：①酯化反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥還原反應(yīng)．能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的組合是（　�。�
A、①②③B、①②④⑤
C、②④⑤⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向a mL  0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后恰好形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.5a×10-4mol
B、5a×10-4mol
C、7.5a×10-4mol
D、a×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體通入水中，所得溶液呈堿性的是（　�。�
A、Cl2
B、NO2
C、CO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
（1）計算a=
 
，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值變小的措施有（填序號）
 
．
A．增大N2O4的起始濃度       
B．升高溫度
C．使用高效催化劑            
D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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