Question

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（　�。�

	初始	2min	4min	6min
c （A）（mol/L）	1.45	1.28	1.00	1.00
c （B）（mol/L）	0.38	0.72	1.28	1.28
c （C）（mol/L）	0.095	0.18	0.32	0.32

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+C
• B、4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%
• C、4～6min時，反應(yīng)停止了
• D、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以此來解答．

解答： 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A?4B+C，故A錯誤；
B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率為

1.45mol/L-1.0mol/L

1.45mol/L

×100%=31%，故B正確；
C.4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4--6min時，反應(yīng)沒有停止，為動態(tài)平衡，故C錯誤；
D．由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，注意表格中的數(shù)據(jù)分析是解答的關(guān)鍵，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系、轉(zhuǎn)化率的計算及化學(xué)平衡的影響因素即可解答，題目難度中等．