【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽,最多可生成4種二肽
C.萘環(huán)()上的一個(gè)H 原子被—C4H9 取代后的產(chǎn)物共有32種
D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物
【答案】BD
【解析】
A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為1,2,3-三溴丙烷,A說(shuō)法錯(cuò)誤;
B.甘氨酸:NH2-CH2-COOH,丙氨酸:NH2-CH(CH3)-COOH,甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽,可生成NH2-CH2-CONH-CH2-COOH、NH2-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH、NH2-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH、NH2-CH(CH3)-CONH-CH(CH3)-COOH,合計(jì)4種二肽,B說(shuō)法正確;
C.萘環(huán)()為對(duì)稱結(jié)構(gòu),其上的一個(gè)H原子有2種位置,-C4H9有4種同分異構(gòu)體,被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有2×4=8種,C說(shuō)法錯(cuò)誤;
D.C3H6和C4H8可能是環(huán)烷烴,也能為烯烴,不一定是同系物,D說(shuō)法正確;
答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí),可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn),常用作鋰離子電池的正極材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈷原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)中的配位數(shù)為4。
①配體中原子的雜化方式為________,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。
②的立體構(gòu)型是________;與互為等電子體的分子和離子為________(各寫一種)。
(3)是鈷的重要化合物。鍵角小于的鍵角,原因是________。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖所示,在每個(gè)的周圍與它距離最近的共有________個(gè),若晶體的密度為,則晶體中與之間的最小距離為________。(用含和的代數(shù)式表示。為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.每個(gè)A分子中含有一個(gè)手性碳原子
B.A中所有碳原子可處于同一平面
C.A不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.1molA最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物等物質(zhì)的排放可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建設(shè)。
(1)用CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1248 kJ/mol
反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) △H=________kJ/mol
(2)氮氧化物可用堿溶液吸收。NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;若反應(yīng)過(guò)程中消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol,則理論上被吸收的NO和NO2混合氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:
①由圖1可知SCR技術(shù)中的還原劑為________。
②一定時(shí)間內(nèi),用Fe作催化劑,氨氣按一定的比例催化還原氮氧化物時(shí),不同溫度下的脫氮率如圖2所示,溫度高于300℃時(shí),脫氮率隨溫度的升高而下降的原因可能是________。
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)成原電池,既能減輕氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖3所示。
①電極B是________極(填“正”或者“負(fù)”)。
②A電極的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水,可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑,可作高能鈉電池的電解質(zhì)。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料,制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下:
已知:HF的熔點(diǎn)為-83 ℃,沸點(diǎn)為19.5 ℃;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。
(2)HF液化時(shí)產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離,與NaCl反應(yīng)生成NaHF2,請(qǐng)寫出該二聚物的電離方程式:________。
(3)為避免廢水NaH2PO4的污染,常在其中加入石灰,將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣,進(jìn)行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]=1.96×10-29,當(dāng)處理后的廢水c(Ca2+)=1.0×10-5 mol/L時(shí),則溶液中c()=___________mol/L。
(4)操作③油浴加熱目的是________。
(5)反應(yīng)①中除生成白磷(P4)外,還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(6)六氟磷酸鈉粗品的提純:將六氟磷酸鈉粗品(雜質(zhì)主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中,加入適量5%的NaOH甲醇溶液,使溶液保持堿性,離心將不溶雜質(zhì)除去。通過(guò)______(填操作方法)將溶劑回收,減壓條件下結(jié)晶,得到NaPF6·H2O,干燥得到無(wú)水鹽。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)
D. 整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】GaAs晶體的熔點(diǎn)很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無(wú)孤對(duì)電子,Ga和As的配位數(shù)均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用含鈷廢料(主要成分為CoCO3,還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。
①已知除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。
②部分金屬陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金屬陽(yáng)離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸后溶液中的陽(yáng)離子為:Co2+,Ni2+和__。
(2)除鎳時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__,此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___(是或否)。若pH過(guò)小,則產(chǎn)品純度會(huì)___(升高,降低,或不變)。
(3)酸溶時(shí),當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí),溶液中n(Fe3+):n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,最后過(guò)濾得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓,為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量,稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液,從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3,(雜質(zhì)不與其反應(yīng)),再用0.5mol/L的KSCN溶液標(biāo)定過(guò)量的AgNO3,該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式),若消耗20.00mL的KSCN溶液,則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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