【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.若1molL﹣1HF溶液中H+數(shù)目為NA ， 則等體積的2molL﹣1HF溶液中H+數(shù)目為2NA
B.44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C.36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D.2.24L（標準狀況）O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

【答案】A
【解析】解：A、HF為弱酸，濃度越大，則電離程度越小，故若1molL﹣1HF溶液中H+數(shù)目為NA ， 則等體積的2molL﹣1HF溶液中H+數(shù)目小于2NA ， 故A錯誤；B、CO2、N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均為三原子分子，故1mol混合物中含3NA個原子，故B正確；
C、36g3H2的物質(zhì)的量為n= =6mol，而1mol3H2中含4mol中子，故6mol3H2中含24NA個中子，故C正確；
D、標況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氧氣反應(yīng)后的價態(tài)可能為﹣1價，也可能為﹣2價，故0.1mol氧氣當全部變?yōu)椹?價時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，當全部變?yōu)椹?價時轉(zhuǎn)移0.4NA個電子，由于產(chǎn)物中氧元素的價態(tài)不明確，故轉(zhuǎn)移的電子介于0.2NA到0.4NA之間，即可能為0.3NA個，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案
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含氧酸

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

結(jié)構(gòu)式

Cl﹣OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為 ， H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為；
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為 ， 在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為 ．

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I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請回答：
（1）W2Y2含有的電子式為 ． 灼燒W2Y2時，火焰呈特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ．
（2）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是： ．
（3）X3﹣的空間構(gòu)型是 ， 中心原子的雜化方式是 ．
（4）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵 ．

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（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為 ， 所發(fā)生的化學方程式為 ．

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A.②④
B.①③④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①③④⑤

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