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【題目】下列各能層不包含d能級的是( )

A．O能層 B．P能層

C．M能層 D．K能層

【答案】D

【解析】多電子原子中，同一能層的電子可分為不同的能級，K層只有s能級，L層有s、p能級，從M層開始有d能級。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

B. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。

（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。

（3）試劑X的結構簡式為___________。

（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；II.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。

（5）根據以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn022-的物質的量濃度的對數，下列說法正確的是

A. 依圖中數據計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據題目要求回答下列問題。

（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是______

②根據表中數據，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是______（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______（填編號）

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是______（填編號）

（2）已知常溫下，又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反應是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

①寫出該反應平衡常數的表達式：______

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優(yōu)質的清潔能源，綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：________________。

（2）甲烷轉化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。

②將CH4和H2O(g)按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為________________。

（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。

已知：MgCl2 · 6H2O 受熱生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 氣體等。下列有關說法正確的是( )

A. 工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

B. 在過程②中將 MgCl2 · 6H2O 灼燒即可制得無水 MgCl2

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 制取 NaHCO3 的反應是利用其溶解度小于 NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）.

A.Fe3＋B. MnO4-C.Cl2D.HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是

A. 棉花 B. 塑料 C. 尼龍 D. 氯丁橡膠

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