6．CH2=CH-COOCH3，它含有的官能團(tuán)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，以此來解答．

解答 解：CH2=CH-COOCH3，它含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，官能團(tuán)有2種，甲基不是官能團(tuán)，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法不正確的是（　�。�
A．Q的單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
C．一定條件下，Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱；步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是CD．（填編號）
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在C（OH-）=10-13mol•L-1的無色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-B．Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．K+、Cl-、Al（OH）4-、Fe3+D．NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D 4種元素原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，試推斷：
（1）B元素的名稱氮．
（2）A、B形成的化合物的電子式
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用電子式表示化合物D2C的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在下列有關(guān)SO2的反應(yīng)中，不屬于酸性氧化物的性質(zhì)是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2═2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定互為同系物的一組是（　�。�
A．CH3CH2OH與CH3CH2CHOB．CH3CH2OH與HOCH2CH2OH
C．CH4與C18H38D．C2H4與C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
含NH4+的廢水$\stackrel{I}{→}$低濃度氨氮廢水$\stackrel{II}{→}$含余氯廢水$\stackrel{III}{→}$達(dá)標(biāo)廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空氣的目的是空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是3：1．
②過程 II發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價(jià)）
iii． …
已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)．
b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）NH2Cl；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)甲烷的說法正確的是（　�。�
A．易溶于水B．是最簡單的有機(jī)化合物
C．與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D．與乙烷互為同分異構(gòu)體

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