Question

3．下列是元素周期表的短周期中的部分元素

族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H			I	L

（1）表中元素，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是H．（不包括稀有氣體元素．填空均用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，下同）
（2）金屬性最強(qiáng)的是Na；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的是C；氫化物水溶液呈堿性的是NH₃．
（3）I和L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄，判斷依據(jù)之一是HCl比H₂S更穩(wěn)定（或Cl₂與H₂化合比S與H₂化和更容易）．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A為H、B為C、C為N、D為F、E為Ne、F為Na、G為Mg、H為Al、I為S、L為Cl元素，
（1）同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；ⅣA族元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；N的氫化物氨氣的水溶液呈堿性；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，可以提高非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：A為H、B為C、C為N、D為F、E為Ne、F為Na、G為Mg、H為Al、I為S、L為Cl元素，
（1）以上元素中，原子半徑最大的為Na，原子半徑最小的為H，
故答案為：Na；H；
（2）各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na；Ne原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；C的最高正價(jià)與最低負(fù)極的絕對(duì)值相等；氫化物的水溶液顯示堿性的為NH₃，
故答案為：Na；Ne；C；NH₃；
（3）I為S、L為Cl元素，由于非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性較強(qiáng)的為HClO₄，根據(jù)HCl比H₂S更穩(wěn)定或Cl₂與H₂化合比S與H₂化和更容易，可以判斷非金屬性Cl＞S，
故答案為：HClO₄；HCl比H₂S更穩(wěn)定（或Cl₂與H₂化合比S與H₂化和更容易）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．