(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

①

 

 

 

 

 

 

②

③

④

 

 

⑤

 

⑥

⑦

 

 

⑧

⑨

 

請(qǐng)按要求回答下列問題：

⑴ 畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

⑵ 屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。

⑶ ③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）。

⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是 ， 。

⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式： 。

 

 

(8分)⑴； ⑵ ⑨；⑦； ⑶ N；⑷ Na2O ；Na2O2（不論順序）；（1分/空）

⑸ NH3+HCl = NH4Cl（2分）

【解析】

試題分析：(1)②是6號(hào)元素碳，核外有2個(gè)電子層；（2）最后一列為稀有氣體，故為⑨；做半導(dǎo)體材料的為硅，即⑦；（3）根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性碳大于硅，氮大于碳，故氮大于硅；（4）氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉；（5）③為氮元素，形成的氫化物為氨氣，⑦為氯，形成的氫化物為氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨。

考點(diǎn)：元素周期表、鈉和氧氣的反應(yīng)、非金屬性的比較、氨氣和氯化氫的反應(yīng)、元素周期表的用途等知識(shí)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

 

 

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下列各組稀溶液（ ）

①NaHSO4和Na2CO3②AICl3和NaOH

③NH4HSO4和Ba(OH)2④H3PO4和Ca(OH)2

只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：

A．1組 B．2組 C．3組 D．4組

 

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下列說法正確的是

A．將25℃純水加熱至95℃時(shí),增大

B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大

C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b=14

D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說明錯(cuò)誤的是

 

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W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．Z元素一定是金屬元素

B．X、Y、W一定是主族元素

C．若Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則W為ⅡA元素

D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是

A．6 B．12 C．26 D．30

 

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常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)

B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

 

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（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式 ﹑ 。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；

②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH= 。

（4）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；

 

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