下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液: Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓

B.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3-+ OH- =CO32- + H2O

D.純堿溶液呈堿性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

石油分餾得到的固體石蠟,用氯氣漂白后,燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體,這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生了

A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng)

C.聚合反應(yīng) D.催化裂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時V正 V逆(填“<”,“>”,“=”)。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 ________mol/L。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應(yīng)式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十校”高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A.常溫常壓下,17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA.

C.常溫常壓下,22.4 L C02分子中含有2NA個σ鍵和2NA個1π鍵

D.1 L 0. 01 mol.L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(13分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題:

(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是___________________,a的范圍是 。

(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 。

(5)下列試劑可作為Y試劑的是______。

A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題作答。若多做,則按A小題評分。

A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答):

(1)B、C、D第一電離能由小到大為______________。

(2)E的二價離子的電子排布式為______________。

(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為____________。

(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為__________(任寫一種)。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是__________________。

(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含________個D原子。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)在0~3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L-1·s-1

B.24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達到新平衡時測得c(O2)=0.44 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C.在T溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反應(yīng)達到平衡時,壓強為起始時的0.88倍

D.在T溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,達到平衡時,N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)將某黃銅礦(主要成分為CuFeS2)和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等,除雜后可制得純凈的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

(1)實驗測得溫度對反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示。生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在 左右,溫度升高至一定程度后,水溶性銅含量下降的可能原因是 。

(2)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。實驗中可選用的試劑和用品:稀硫酸、3 % H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙。

①實驗時需用約3 %的H2O2溶液100 mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為1gcm—3)的H2O2來配制,其具體配制方法是 。

②補充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實驗步驟:

第一步:將混合物加入過量稀硫酸,攪拌、充分反應(yīng),過濾。

第二步: 。

第三步: ,過濾。

第四步: 、冷卻結(jié)晶。

第五步:過濾、洗滌,低溫干燥。

(3)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法不正確的是

A.簡單陽離子的氧化性:Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<M

C.簡單離子半徑由大到小的順序是:Z>M>Y

D.等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z<Y2Z

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