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【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：

時間

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

【答案】C

【解析】

A．NaHCO3顯堿性,是溶液中HCO3-發(fā)生水解反應的緣故，其中水解反應式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A正確；

B．①→③的過程中，溶液溫度升高，促進HCO3-水解，溶液的堿性增強，故B正確；

C．①→③的升溫過程中，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增加，溶液中OH-略有增大，但溶液pH略微卻下降，故C錯誤；

D．⑤和①的溫度相同，但⑤比①pH增大，應該是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化工生產相關描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應

C.硫酸工業(yè)的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應，其產物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

①+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為_____，C中官能團的名稱為_____、____。

（2）由C生成D反應方程式為_______。

（3）由B生成C的反應類型為_______。

（4）E的結構簡式為_______。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式________、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中用序號標出的10種元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖是___。

（2）③的單質的電子式為___，結構式為___。

（3）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___（用元素符號作答）。

（4）金屬性最強的是___，非金屬性最強的是___，②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是___（用化學式作答）。

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解，請寫出M的電子式___，M的結構式___。

（6）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為以正四面體向空間伸展，請寫出N及其兩種同素異形體的名稱___、___、___。

（7）寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式___、___。

（8）⑥與⑦金屬性較強的是___（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是___。

a．⑥的單質和⑦的單質熔沸點不同

b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些

（9）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，___穩(wěn)定性強；___沸點高（填化學式），理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200 ℃，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化學反應速率 _______最大，而________最小(為零)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當反應進行到v(正)與v(逆)_______時，此可逆反應就達到了平衡。若保持外界條件不變時，反應混合物的總物質的量為_______mol。此時放出的熱量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學家提名，形成一張“青年化學家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，有8位中國青年化學家成為“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列問題：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金屬性：O＞S

c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金屬性：Cl＞Br，用原子結構解釋原因__，用一個離子方程式證明__。

（4）科學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。

①Y的元素符號為__。②X的氫化物的電子式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結構如圖所示，（球大小表示原子半徑的相對大小），W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中正確的是

A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得Y、Z單質均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下，W單質的沸點比X單質的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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