Question

按要求填空：
（1）2.7g H₂O所含氫原子數與

 

L（標準狀況下）NH₃所含氫原子數相等．
（2）以下物質：①NH₃  ②CaCO₃③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H₂SO₄  ⑥Cu屬于電解質的有

 

（填序號）．
（3）標出下列反應中電子轉移的方向和數目：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應中的氧化劑是

 

．
②如反應中轉移了0.2mol電子，則產生的Cl₂在標準狀況下體積為

 

L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,氧化還原反應,電解質與非電解質

專題：

分析：（1）3mol H₂O所含氫原子數與 2molNH₃所含氫原子數相等來解答；
（2）①NH₃ 是非電解質 ②CaCO₃電解質 ③蔗糖是非電解質   ④飽和食鹽水是混合物   ⑤HNO₃電解質  ⑥Cu是單質；
（3）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，生成1mol的氯氣轉移2mol電子以此來解答．

解答： 解：（1）3mol H₂O所含氫原子數與 2molNH₃所含氫原子數相等，
即3mol H₂O～2molNH₃
    54g        44.8L                 
    2.7g       2.24L
故答案為：2.24； 
（2）①NH₃ 是非電解質 ②CaCO₃電解質 ③蔗糖是非電解質   ④飽和食鹽水是混合物   ⑤HNO₃電解質  ⑥Cu是單質，故答案為：②、⑤；
（3）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，生成1mol的氯氣轉移2mol電子
，①氧化劑是MnO₂；②轉移了0.2mol電子，則產生的Cl₂在標準狀況下體積為2.24L，
故答案為：MnO₂；2.24．

點評：本題考查了電解質的判斷，物質的量的相關計算，題目綜合性強，涉及到的知識多是高考�？嫉膬热荩�但是都是基礎知識，還考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子表示方法的考查，題目難度不大．