7．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是（　　）
A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體
C．可能是NO和NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體

分析 在氮的氧化物中通入氧氣可被水完全吸收生成硝酸，有關(guān)反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但氮氣和水不反應且不溶于水，試管中盛裝的是紅棕色氣體一定有NO2氣體，可能含氣體氣體．

解答 解：A．當充入氧氣后，NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但N2和水不反應且不溶于水，故最后有氣體剩余，故試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A不選；
B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)能完全被水充滿，可能是NO2一種氣體，但不一定是，也可能為NO和NO2的混合氣體，故B不選；
C．NO與NO2的混和氣體，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)能完全被水充滿，可能是NO和NO2的混合氣體，故C選；
D．當充入氧氣后，NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮能完全被水吸收無氣體剩余，故試管內(nèi)能被水完全充滿，可能是NO2一種氣體，但不是只可能，也可為NO和NO2的混合氣體，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氮氧化物與氧氣的反應，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硅的說法中正確的是（　　）
A．高純度的硅可用于制造計算機芯片B．自然界中存在大量單質(zhì)硅
C．地殼中硅的含量稀少D．光導纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設(shè)計了如下實驗：
A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)沒有變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）某學生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果進行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因為甲同學實驗中加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入適量溴水用力振蕩，再加入四氯化碳充分振蕩，現(xiàn)象（　�。�
A．溶液呈紫色
B．溶液呈黃色
C．上層溶液接近無色，下層溶液呈紫紅色
D．上層溶液呈紫紅色，下層溶液呈無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D．Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O=HS-+OH-

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19．（1）將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號排列：①③⑤⑥④②．
①H2SO4  ②Ba（OH）2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
（2）pH為4的硫酸溶液濃度為5×10-5mol/L，取20ml該溶液，稀釋到2L，此時，溶液的濃度為5×10-7mol/L．pH=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素ABC
結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外M層全部充滿，N層有一個未成對電子
（1）C元素屬于ds區(qū)，C原子的外圍電子排布式：3d104s1
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N或N-H…O或 O-H…N或O-H…O；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角變大（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵   F．非極性共價鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“•”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是①③④（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學計量的敘述，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B．1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C．標準狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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