【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

C. D點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點時，溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A故A對；

B

根據(jù)電荷守恒規(guī)律

，故C正確；恒定25℃時C點的PH<4溶液呈酸性,D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出裝置甲的電解總反應(yīng)方程式________________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為E→_________________（填寫連接的字母）。

（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末進行加熱前，需要先通一段時間某氣體并檢驗該氣體的純度，檢驗該氣體已經(jīng)純的具體的操作和現(xiàn)象為_______________________________。

（4）乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。

A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液

（5）若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________。

（6）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案。精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,加入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g , 實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案不足之處是________________________________________________________。

按甲方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量為__________。（用含a、b、c的式子來表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 溶液和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B. 配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 溶液不可保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)碘溶解于有機溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是（ ）
A.藍色
B.紫色
C.棕黃色
D.綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 0.1molH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 17g羥基所含電子的數(shù)目為10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應(yīng)制備HI增加2NA個H-I鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì) ①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正確的鑒別順序是（ ）
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應(yīng)，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變 B．混合氣體壓強不再改變

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標號）。

A．適當減壓 B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是

A. 在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變

B. 在提純過程中，I2的量不斷減少

C. 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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