6．能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類(lèi)型有：a、酯化反應(yīng)，b、取代反應(yīng)，c、消去反應(yīng)，d、加成反應(yīng)，e、還原反應(yīng)，f、氧化反應(yīng)．其中正確的組合有（　�。�
A．b、d、eB．b、c、e、fC．a、b、cD．b、c、d、e

分析 酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

解答 解：引入羥基的反應(yīng)有：取代反應(yīng)（包括水解），如氯代烴水解、酯的水解，
加成反應(yīng)，如-CHO可加氫，也為還原反應(yīng)，C=C與水加成，
還原反應(yīng)，如-CHO與氫氣反應(yīng)可生成-OH，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成知識(shí)，涉及羥基的引入，題目難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化即可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱
B．弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的兩種
D．101 kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Ⅰ．下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量轉(zhuǎn)化形式．
（1）電池總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）2C2H2+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+2H2O：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）6H2O+6CO2$→_{葉綠體}^{光}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2：太陽(yáng)能（光能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
Ⅱ．將下列性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上
A．脫水性   B．強(qiáng)酸性      C．氧化性      D．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色．D
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AC
（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象．C
（4）酯化反應(yīng)時(shí)，加入濃硫酸．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　　）
A．兩原子，如果核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素
B．兩種微粒，若核外電子數(shù)相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．在多電子的原子里不同電子層的核外電子的能量是不相同的
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烴基）（R1～R4表示氫或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）C的名稱(chēng)為乙二醇．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
b．②的反應(yīng)試劑是HCl．
c．③的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（4）下列說(shuō)法正確的是acd．
a．C可與水以任意比例混溶                b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時(shí)，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中任一種）．
a．分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
c.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4molBr2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列反應(yīng)類(lèi)型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反應(yīng)
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反應(yīng)
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的濃度為0.2mol•L-1，當(dāng)加等體積的0.2mol•L-1的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（　�。�
A．0.2mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.225mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫(xiě)化學(xué)式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．寫(xiě)出由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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