【化學(xué)與技術(shù)】
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)要避免光照、震動或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：請回答下列問題。

（1）ClO2中所有原子            （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用      。
A飽和食鹽水    B堿石灰    C濃硫酸    D蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是       。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學(xué)反應(yīng)方程式為          ，此法缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是             ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是          。
（5）科學(xué)家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為          ，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?u>                    。

（1）不是     C      
（2） A、B、C 、D
（3）2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
（4）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2  安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 
（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O  反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(yīng)(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應(yīng)，生成A、B、C三種物質(zhì)，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。

試寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)(Ⅰ)______________；反應(yīng)(Ⅱ)___ _______
在生產(chǎn)中要特別注意_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是            。（填序號）

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室 
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 
E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pH
 		Ca2+ 、Mg2+總濃度
 		細(xì)菌總數(shù)
 
6.5～8.5
 		＜ 0.004 5 mol·L-1?
 		＜100個(gè)·mL-1?
 
 
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個(gè)）：                ；                。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③氣體A的作用是         ，下列物質(zhì)中          可以作為氣體A的代用品（填編號）。
a．ClO2      b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2       e.漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為： 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
（2）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為
你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是           。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是          、             。
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是          ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是            。
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2催化劑△ 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是              。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是：

 
注意事項(xiàng)
理由
①
 
 
②
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2013年度諾貝爾化學(xué)獎再次授予計(jì)算化學(xué)領(lǐng)域的科學(xué)家。以下基于結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行繁難計(jì)算得出的是

A．天然氣的熱值 B．合成氨的原子利用率 
C．尿素的含氮量 D．p軌道電子云的形狀 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：                                                。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，
再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取澳時(shí)涉及到如下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑B．NaBr是還原劑
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．Cl2本身發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是(　　)

A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥
B．長期施用硫銨會造成土壤板結(jié)
C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用
D．草木灰可以和銨態(tài)氮肥一塊施用

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同步練習(xí)冊答案