【題目】下列有機(jī)物的除雜方法正確的是(括號(hào)中的是雜質(zhì))

A. 乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱

B. 苯(苯酚)：加入溴水，過(guò)濾

C. 溴乙烷(溴單質(zhì))：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

【答案】D

【解析】試題分析：A、乙酸能與新制的氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、生成的三溴苯酚溶于苯，故過(guò)濾的方法不能分離，錯(cuò)誤；C、加入熱的NaOH，后溴乙烷發(fā)生水解，錯(cuò)誤；D、正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

化學(xué)方程式

焓變

ΔH/(kJ·mol1)

甲烷

氧化

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

322.0

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

206.2

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

165.0

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

②1 mol甲烷完全燃燒的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

（2）物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。

（3）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3． L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 (用含有a和b的代數(shù)式表示) kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)二氟二氯甲烷CCl2F2認(rèn)識(shí)正確的是

A．只有一種結(jié)構(gòu) B．有兩種同分異構(gòu)體

C．屬烴類(lèi)物質(zhì) D．正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

屬于非電解質(zhì)的是_________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________，能直接導(dǎo)電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是________________。

（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)的問(wèn)題。

a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關(guān)的離子方程式為________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說(shuō)法不正確的是

A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是（ ）

A. 鈉 B. 銀 C. 鐵 D. 汞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2回收資源化利用是環(huán)保領(lǐng)域研宄的熱點(diǎn)課題，

(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。

己知：①過(guò)程1生成lmolC(s)的反應(yīng)熱為△H1。

②過(guò)程2反應(yīng)：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。

上述以CO2為原料制取炭黑總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________，若該反應(yīng)的△S<0，請(qǐng)判斷

該反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)并說(shuō)明理由___________________。

(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。

①下列說(shuō)法不正確的是______________。

A. △H3<0；平衡常數(shù)：KM >KN

B.增加原催化劑的表面積，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響

C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

E.若投料比不變，溫度越低，反應(yīng)一定時(shí)間后CO2的轉(zhuǎn)化率越高

②250℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線如圖3所示。其它條件相同時(shí)，若容器的體積為其一半，畫(huà)出0～t1時(shí)刻n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線。______

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能可將CO2電解轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（ ）

A.純堿—Na2CO3B.鐵紅—FeOC.重晶石—BaCO3D.生石灰—Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e－=E，B-2e－=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）

A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E

C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B

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