在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 （    ）

A．制催化劑的材料              B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料                        D．半導體材料

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請回答下列問題．
主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 H
2 D E F
3 A B C G
（1）化學性質(zhì)最不活潑的是（填名稱，下同）
氦
氦
，金屬性最強的是
鈉
鈉
，非金屬性最強的是
氟
氟
．
E原子的結構示意圖
 F離子的結構示意圖

（2）C最高價氧化物的水化物分別與A、G最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是
．
（4）A、B、C、G四種元素對應離子半徑的由大到小順序是
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（用離子符號表示）．
（5）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素在元素周期表中位于
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
（周期、族）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結構
或性質(zhì)		 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
bc
bc
 （填序號）．
a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有
abc
abc
（填序號）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬．試回答與上述金屬原子結構有關的問題：
（1）上述金屬中屬于主族元素的有
鋁
鋁
．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為
．
（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第
6
6
周期第
ⅠB
ⅠB
族．
（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于
ds
ds
區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結構或性質(zhì) 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價與最低負化合價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
bc
bc
（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。這一發(fā)現(xiàn)對我國具有重大的意義，因為鈦及其合金有著突出的性能，是“21世紀的金屬”。

(1)鈦元素的同位素有：、、、、。下列說法中正確的是（   ）

A.據(jù)此可計算出鈦元素的相對原子質(zhì)量為48

B.鈦元素的五種同位素化學性質(zhì)均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期

D.鈦與26Fe同為第Ⅷ族元素

(2)TiO2是高級的白色顏料，它的制取方法如下：

第一步：使鈦鐵礦與硫酸反應，F(xiàn)eTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時，鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應，可加入鐵屑使將生成的Fe3+還原成Fe2+。寫出此還原過程的離子反應方程式：______________________________________________________。

第二步：水解，TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4  ΔH＞0。

制TiO2的關鍵是第二步水解反應。為使第二步水解反應進行得更完全，可采用下列_______措施。

A.加酸           B.加堿           C.加熱           D.加壓

(3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學式為__________________________。

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