Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N_A
• B、常室溫下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH^-離子數(shù)目為0.2N_A
• C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生N_A個(gè)SO₂氣體分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、苯分子中不存在碳碳雙鍵；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
C、鎂為2價(jià)金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)無論生成氧化鎂還是氮化鎂，都轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D、過量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答： 解：A、由于苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫氧根離子0.1mol，OH^-離子數(shù)目為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、MgO和Mg₃N₂中鎂元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、過量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，可產(chǎn)生SO₂氣體分子小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查的是阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查苯中化學(xué)鍵的判斷、溶液中離子數(shù)目的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算等．