Question

（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是                                
（2）現(xiàn)將0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）  c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結論的依據(jù)是                
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
                                                                                 

Answer 1

（10分）
（1）A^-+H⁺=HA（2分）；HA+OH^-=H₂O+A^-（2分）
（2）①>（2分）       因為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）<c(OH^-)，所以c（Na⁺）>c（CN^-）（2分）
②c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）或CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-（2分）

解析試題分析：弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，用作緩沖溶液，說明HA與堿反應，NaA可以與酸反應，使溶液在遇到酸堿后pH變化不會太大。
（1）加入少量鹽酸時，強酸會生成弱酸HA，離子方程式A^-+H⁺=HA；加入強堿氫氧化鉀時，會發(fā)生酸堿中和反應，HA+OH^-=H₂O+A^-。
（2）0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到0.01mol·L^-1HA溶液和0.01mol·L^-1NaA溶液：①顯堿性，則鹽的水解大于酸的電離，則c（Na⁺）>c（CN^-），可以根據(jù)溶液中電荷守恒進行推斷，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因為c（H⁺）<c（OH^-），所以c（Na⁺）>c（CN^-）。②若HA顯酸性，則電離大于水解，則c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），也可以根據(jù)溶液中電荷守恒計算。
考點：考查溶液中的弱酸的電離及弱酸鹽的水解及離子濃度的大小比較。
點評：離子濃度的大小比較是高中學習的難點，是本題的一個難點。