下列溶液中，當(dāng)pH相等時(shí)濃度最大的是(    )

A.HCl                                           B.H2SO4

C.CH3COOH                                D.HNO3

C

解析：pH相等即c(H+)相等，在四個(gè)選項(xiàng)中，HCl、HNO3為一元強(qiáng)酸，完全電離，H2SO4為二元強(qiáng)酸，完全電離，只有CH3COOH為一元弱酸，不完全電離，故c(H+)相等時(shí)CH3COOH濃度最大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．采用較高壓強(qiáng)（20～50Mpa）  B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑          D．生成的氨液化分離，N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
（2）如下圖所示，將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．
反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.5
0.5
．

（3）體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①兩種溶液相比較，
B
B
中水的電離程度大．（填序號(hào)，下同）
②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，
A
A
消耗的鹽酸多．
③加水稀釋兩種溶液至pH為10，
A
A
加入的水的體積大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）只用一種試劑
 
，就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3這五瓶無色溶液；
（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質(zhì)的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是
 
；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4  D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號(hào)回答下列問題：當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是
 
；當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的排列是
 
；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期中題 題型：填空題

測(cè)試和調(diào)控溶液的PH ，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等有重要的意義，完成下列關(guān)于PH 的計(jì)算和比較。
(1) 常溫下，下列溶液中PH由大到小的順序是_____________ 。水電離出的c(OH-)由大到小的順序是：________________________    
 ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
(2) 水的電離平衡曲線如圖所示
①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到95℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變化到_________。
②  將pH=8 的Ba(OH)2溶液與pH=5 的稀鹽酸混合，并保95 ℃的恒溫，若混合溶液呈中性，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________ 。
(3)一定溫度下，有a 、鹽酸；b 、硫酸；c 、醋酸三種酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞號(hào)填寫)
①同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 能力的順序是_____ ，
②當(dāng)其c(H+) 相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________ ，
③當(dāng)c(H+) 相同、體積相同時(shí)，分別加入足量相等表面積的鋅，反應(yīng)開始時(shí)的速率大小為：             ，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_________________ 。
④將c(H+) 相同的三種酸均稀釋10 倍，c(H+) 由大到小的順序?yàn)開_____ 。

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