Question

下列事實可證明NH₃?H₂O是弱堿的是（　�。�

• A、銨鹽受熱易分解
• B、氨水可以使酚酞試液變紅
• C、0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
• D、氨水能與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

Answer 1

分析：氨水是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-證明氨水是弱堿，需證明氨水具有堿性，且氨水的電離是部分電離．選項A、C只是說明氨水顯堿性．B選項鹽受熱分解，與成鹽的酸堿是否強弱無關(guān)．

解答：解：A．銨鹽受熱易分解．與氨水是弱堿，無因果關(guān)系．再如：碳酸氫鈉受熱易分解，說碳酸是弱堿，碳酸實際是弱酸．銨鹽受熱易分解，可證明氨水是弱堿，顯然錯誤，故A錯誤；
B．氨水可以使酚酞試液變紅，酚酞的變色范圍為：pH是8.2-10.0，使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明NH₃?H₂O是弱堿，故B錯誤；
C．0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH約為5，常溫下，任何濃度的強酸強堿鹽的pH應為7．鹽酸是強酸，如果氨水是強堿，則本題中NH₄Cl為強酸強堿鹽，而本題中0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH約為5，間接說明氨水是弱堿．NH₄Cl為強酸弱堿鹽，弱堿根NH₄⁺水解，離子誰強顯誰性，鹽酸是強酸，故溶液呈酸性，故C正確；
D．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵．該反應為復分解反應，無論是強堿還是弱堿均有該反應．不能說明NH₃?H₂O是弱堿，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的應用，理解鹽類水解的規(guī)律，是解本題的關(guān)鍵．平時學習需活學活用．