Question

 

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個價電子。

（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                     。

（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是             （填字母代號）

A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                             。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       。

② 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                              。

（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                       。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：

（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；

（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_________________；

（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；

 A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；

（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ. (1)2H₂OH₃O⁺+OH^－       (2)D        (3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)① CH₄+H₂OCO+3H₂             ② 2H₂O+O₂+4e^－＝4OH^－

 (5)SO₄^2－或SiO₄^4－或PO₄^3－（寫出任意一種即可）

Ⅱ. ( 1 )   非極性    ( 2 ) 87    ( 3 ) C

( 4 ）堿   NH­₃·H2O  NH₄⁺ + OH^－    CO3^2－ + H2O  HCO₃^－+ OH^－

( 5 ) 2NH₃ 一 6e－+ 6OH^－ == N₂ + 6H2O    減小

【解析】