【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

CaCl2

H2O

B

硝酸

燒堿

小蘇打NaHCO3

干冰

C

NaHSO4

銅綠Cu2(OH)2CO3

生石灰

熟石灰

D

CO2

氫氧化銅

氯化銨

生石灰

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、碳酸鈉是鹽，A錯(cuò)誤；B、分類均正確，B正確；C、硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，不是堿，生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，不是鹽，熟石灰是氫氧化鈣，不是氧化物，屬于堿，C錯(cuò)誤；D、CO2是氧化物，不是酸，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖電解裝置中，電極A是由金屬M(fèi)制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4 ， 乙中的電解質(zhì)為H2SO4 ． E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M(fèi)析出．（已知金屬M(fèi)無變價(jià)）
（1）電池中E是極，F(xiàn)是極．
（2）A極上電極反應(yīng)為 ， B極上電極反應(yīng)為 ， C極上電極反應(yīng)為 ， D極上電極反應(yīng)為 ．
（3）當(dāng)電路中通過2.408×1022個(gè)電子時(shí)停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 ．
（4）如果再將外接直流電源的正負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過1mol電子后，B極的電極反應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液

C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示．將4.3g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則：
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）該有機(jī)物的分子式為 ．
（3）1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且面積比為2：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是說法正確的是（ ）
A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)很高
B.用電子式表示H2O的形成過程：
C.堿金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D.鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強(qiáng)，其鹵化氫的沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴，如： +H2C=CH2
+2H2C=CH2
+2H2C=CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M，N的結(jié)構(gòu)簡式． M：元素組成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個(gè)信號(hào)．
N：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．
M： ， N： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含NaCl（ ）

A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（　�。�

A. CO2→CO B. KI→I2 C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下： ①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ， F的價(jià)層電子排布式為 ．
（2）B,C,D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為 ．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是 ．
（4）以E,F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為 ．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

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