Question

23（12分）實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含有少量的硫酸鈉雜質，某學生設計以下實驗來確定其純度。

A．稱取樣品W1 g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾

E.加入過量的氯化鋇溶液      F.洗滌沉淀     G.干燥沉淀     H.稱量沉淀的質量W₂ g
（2）酸化時鹽酸必須過量，其目的是______                                          。
（3）氯化鋇溶液要過量的目的是______                                。檢驗氯化鋇過量的方法是______                                                                   。
（4）檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______                                            。
（5）樣品中碳酸鈉的純度為______                                 。

Answer 1

(1) 正確操作順序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（2）目的是使除去碳酸根離子的干擾或者使碳酸鋇完全溶解
（3）BaCl₂溶液要過量的目的是使硫酸根完全沉淀。
靜置取上層清液，加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成證明已過量。
（4）取最后幾滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈。
（5）樣品中Na₂CO₃的純度為[W₁-（142*W₂/233)）]/W₁*100%

試題分析：（2）CO₃^2-能與氯化鋇反應生成沉淀，如果沒有用鹽酸使其完全溶解，會影響測定結果的準確度。（3）如果氯化鋇過量，硫酸根離子完全沉淀，取上層清液再滴加氯化鋇就不會有沉淀生成，故可以檢驗氯化鋇是否已過量。（4）沉淀可能附帶有氯離子，如果洗滌干凈，滴加硝酸銀溶液就不會生成氯化銀白色沉淀。（5）通過硫酸鋇的質量能算出硫酸鈉的質量，從而計算碳酸銨的純度。
點評：考查基本實驗操作，重視平時課堂的積累，屬于高考�？碱}型。