13．用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中
被還原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，假如有2.5mol Cl2生成，則該反應中電子轉移的物質的量為5mol．

分析 根據(jù)所含元素化合降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物；所含元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此結合元素化合價判斷；

解答 解：對于反應：KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中Mn元素化合價由KMnO4中+7降低為MnCl2中+2，KMnO4是氧化劑，Mn元素被還原，發(fā)生還原反應生成MnCl2，MnCl2是還原產(chǎn)物；Cl元素化合價由HCl中-1價升高為中0價，HCl是還原劑，Cl元素被氧化發(fā)生氧化反應生成Cl2，Cl2是氧化產(chǎn)物，又每生成1moL氯氣轉移電子為1mol×2=2mol，所以有2.5mol Cl2生成，則該反應中電子轉移的物質的量為2.5mol×2=5mol．
故答案為：Mn；Cl；KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2；5mol．

點評 本題考查常用氧化還原反應基本概念及其轉移電子數(shù)的計算，難度不大，注意抓住化合價變化分析是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．蒸餾時，溫度計的水銀球應靠近蒸餾燒瓶的底部
C．容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器．
【實驗現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器（圖2）可以選用②，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是防止倒吸
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物質的化學式是Na2O．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是NaOH、Na2CO3（填化學式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為1 mol/L．
（6）寫出Na2O2的一種重要用途用于呼吸面具中作為O2的來源．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如圖1：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

注：堿式碳酸鎂3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
（1）固碳時主要反應的方程式為NaOH（aq）+CO2 （g）═NaHCO3 （aq），該反應所用反應物主要是工業(yè)上通過電解法得到，請在上圖虛框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程．
（2）流程圖中濾渣的主要成分是H2SiO3（H4SiO4）．
（3）寫出礦化反應的離子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2（OH）2CO3↓+5NH4+．
（4）下列物質中也可用作“固碳”的是c．（填字母）
a．CaCl2  b．CH3COONa  c．（NH4）2CO3
（5）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達到平衡，而反應放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CO和CO2的混合氣體32g，共含有氧原子1.25mol，則混合氣體中CO的質量為21g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液．請回答下面的問題：
（1）工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是便于保存和運輸，制漂粉精的主要反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
（3）寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型．
漂白粉+稀鹽酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，屬復分解反應反應．
漂白粉+濃鹽酸：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，屬氧化還原反應．
（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①③④（填序號）．
①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種物質不屬于新型無機非金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．氮化硅陶瓷C．磷酸鈣陶瓷D．氧化鋁陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.8NA
D．標準狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0
B．檢驗某溶液含有NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍
C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小

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