1．下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．纖維素C．麥芽糖D．三硝基甲苯

分析 高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，多為高聚物．

解答 解：纖維素屬于高聚物，相對分子質(zhì)量在一萬以上，而油脂、麥芽糖、三硝基甲苯的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，
故選B．

點評 本題考查高分子化合物知識，題目難度不大，注意把握高分子化合物的概念和性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．既可用來鑒別乙烷和乙烯，又可用來除去乙烷中的乙烯以取得純凈乙烷的方法是（　�。�
A．通過足量的溴水B．通入酸性高錳酸鉀溶液
C．在一定條件下通入氫氣D．與足量的液溴反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應
B．光導纖維、棉花、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學反應必然伴隨能量變化
B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的
C．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應
D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)．則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.2mol/LB．0.3mol/LC．1.4mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如甲圖所示，其中A與D反應得到E．請回答下列問題．
陽離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質(zhì)的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）圖乙為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的過程中pH的變化曲線．
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L-1
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG（填FG、GH）區(qū)間．
③G點溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃時，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL0.2mol．L-1的C溶液與100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某溫度時，反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）的平衡常數(shù)K=20，由此推測在該溫度時，反應2XY（g）?X2（g）+Y2（g）的化學平衡常數(shù)為（　�。�
A．20B．50C．0.05D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能成功的（　�。�
A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯
B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和

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