Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol·L^-1的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2 mol·L-1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Al＞Fe	反應物的性質越活潑，反應速率越快

(1)該同學的實驗目的是________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________________________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol·L^-1及2 mol·L^-1的足量稀硫酸反應。通過______________可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入____________。

A.硫酸鉀          B.硫酸錳           C.氯化錳           D.水

Answer 1

實驗一：(1)比較反應物本身的性質對反應速率的影響  溫度相同  (2)測定和比較同時間內產(chǎn)生氫氣的體積(或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間長短)

實驗二：(1)Mn²⁺的催化作用(或催化劑)  (2)B

解析：探究實驗題，但由于題目情景不新，考生比較熟悉，很容易作答，屬于容易題。在回答實驗二的兩個問題時，第(1)問的猜想，可以從比較生成物Mn²⁺(過渡金屬)與K⁺(主族金屬)的區(qū)別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性；而(2)中氯化錳中也含Mn²⁺，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl^-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。