1．Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是（　�。�
A．膠粒直徑在1～100nm之間B．膠粒作布朗運動
C．膠粒通過吸附而帶正電荷D．膠粒不能透過半透膜

分析 根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識點來解題．

解答 解：A．膠粒直徑介于1nm-100nm之間，膠體微粒大小不是能穩(wěn)定存在的主要原因，故A錯誤；
B．膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；
C．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確；
D．膠粒不能透過半透膜，但是膠體微粒大小不是能穩(wěn)定存在的主要原因，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了膠體的一些性質(zhì)，難度不大，如布朗運動，分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）KBrO3與 KIO3性質(zhì)相似．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物除了KBrO3，還有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3
④將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是負極，氧化銀是正極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為VL的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號）①NaOH和Na2CO3 ，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3 ，④NaHCO3．
（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出CO2的質(zhì)量？能若能，用代數(shù)式表示的質(zhì)量m（CO2）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

試填寫以下空白：
（1）合金A由Al和Fe組成．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
C→DFe3++3OH-=Fe（OH）3↓；C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；
E→GAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；D→FFe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮和硫的化合物對大氣都有嚴(yán)重污染，據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），產(chǎn)物ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質(zhì)的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）C與F形成的常見化合物屬于分子晶體．若E的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，R、S、T三者的沸點從高到低排列為SiO2＞Na2O＞NH3（寫化學(xué)式）
（4）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol•L-1，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的氫化物在常溫下為液體，E的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4．
（1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）化合物CA4E化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵
（3）元素B和C元素形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，該晶體硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．則該晶體的化學(xué)式為C3N4，屬于原子晶體．

（4）由A、B兩種元素可以形成很多種分子，其中某些分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中（選填序號）cd．
此外，由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X，其密度是相同狀況下H2密度14倍，且X可以發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化．其中Y、R是生活中常見的兩種有機物．

請寫出：
X→Y的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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