Question

如圖所示為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為

濃鹽酸

，B中所放試劑為

MnO₂

，二者反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，此反應的氧化劑是

MnO₂

．
（2）C中試劑是

飽和NaCl溶液

，其作用是

除去Cl₂中的HCl

．D中試劑是

濃H₂SO₄

，其作用是

除去Cl₂中的水蒸氣

．
（3）E中現(xiàn)象是

黃綠色氣體充滿試劑瓶，紅布不褪色

．F中現(xiàn)象是

產生大量棕色煙

．反應的化學方程式為

Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂

．F管中脫脂棉的作用是

防止生成的氯化銅顆粒堵塞導管

．
（4）H中試劑為

NaOH溶液

，反應的化學方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是

先點燃B處酒精燈，待黃綠色氣體充滿F后，再點燃F處酒精燈

．

Answer 1

分析：（1）依據實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣書寫化學方程式，依據元素化合價變化判斷得到電子化合價降低的物質做氧化劑；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性；F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕色煙，脫脂棉的主要作用是防止固體氯化銅進入導氣管堵塞導管；
（4）氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）酒精燈需要先點燃B處生成氯氣充滿裝置后再點燃F處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應；

解答：解：（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，二氧化錳做氧化劑；
故答案為：濃鹽酸，MnO₂，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；
故答案為：飽和NaCl溶液；除去Cl₂中的HCl；濃H₂SO₄；除去Cl₂中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性，干燥的有色布條不褪色；F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕色煙，反應的化學方程式為：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；脫脂棉的主要作用是防止固體氯化銅進入導氣管堵塞導管；
故答案為：黃綠色氣體充滿試劑瓶，紅布不褪色；產生大量棕色煙；Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；防止氯化銅顆粒堵塞導氣管；
（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）酒精燈需要先點燃B處生成氯氣充滿裝置F后，再點燃F處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應
故答案為：先點燃B處酒精燈，待黃綠色氣體充滿F后，再點燃F處酒精燈．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗原理和除雜試劑作用，尾氣吸收的原因，氯氣性質的驗證，注意氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性，題目難度中等．