【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________________ 。
(2)C的燃燒熱為____________________。
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為______________。
(4)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________;寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式:______________________。
【答案】 ① 393.5 kJ/mol 1429 kJ CO(g)+ O2(g) =CO2(g) △H=283.0 kJ/mol C(s)+H2O(g=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol
【解析】試題分析:(1)吸熱反應(yīng)△H>0,因此①是吸熱反應(yīng);(2)燃燒熱:25℃時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量,如C轉(zhuǎn)化成CO2,H轉(zhuǎn)化成液態(tài)水,因此⑤表示碳燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式,即燃燒熱:△H="-393.5" kJ/mol ;(3)②+①得出:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1⑥,②-⑥推出:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-241.8-44kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1,因此消耗10g氫氣放出的熱量為1429kJ;(4)⑤-④推出:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;④-②得出:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1。
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【題目】下列分散系,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 ( )
A. Na2SO4溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示.下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是( )
A. AOa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
B. ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同
C. de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的
D. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】對一個可逆反應(yīng)來說,升高溫度下列物理量一定增大的是( )
A.反應(yīng)速率B.平衡常數(shù)C.催化劑的活性D.焓變
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【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后,溴被還原,由此推斷該溶液中( )
A.不含NO3-,含Fe3+B.含有NO3-、I-、Cl-
C.含I-,但不能確定是否含Cl-D.含有Fe3+
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【題目】對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | C12使鮮艷的紅色花瓣褪色 | Cl2具有強(qiáng)還原性 |
B | NH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生 | NH3與HCl反應(yīng)生成固體小顆粒 |
C | 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 | Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng) |
D | 氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液,白色沉淀溶解 | 氫氧化鋁具有兩性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列因素不能改變酸堿中和反應(yīng)速率的是
A.溫度B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.壓強(qiáng)
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【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。
(2)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。
(4)在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化如圖:
第二步反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________________。
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