對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是


  1. A.
    反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
  2. B.
    ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
  3. C.
    若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極
  4. D.
    若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極F放出氣體一定為11.2L
D
根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)。而鋅與稀硫酸的反應(yīng)是就是放熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)A正確。反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系，B正確。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，C正確。32.5g鋅失去32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol，所以生成氫氣是0.5mol，但體積不一定是11.2L，選項(xiàng)D不正確，答案選D。
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對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(   )

A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用下圖表示

B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11．2L

 

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對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)放熱)，下列敘述一定正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年福建省福州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(     )

A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示

B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

C．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，

正極放出氣體一 定為11.2L

 

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對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)放熱)，下列敘述一定正確的是

A．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

D．反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用右圖表示

 

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