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硝酸大量用于制造無機肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產。硝酸工業(yè)生產流程圖如下圖所示：

（1）第—步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網作為催化劑，寫出該反應的化學方程式          。
（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO2得到硝酸，寫出發(fā)生該反應的化學方程式                      ，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好，在吸收過程中需要控制在                   條件下。
（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環(huán)境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題                 。工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質，寫出該反應的化學方程式                      。

（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）       低溫高壓（1分）
（3）光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等合理答案（1分）
2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2（2分）

試題分析：（1）氨氣的催化氧化，反應方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）二氧化氮與水反應的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 該反應是放熱，低溫促進反應正向移   動，正反應氣體體積減小，增大壓強，反應正向移動，所以使吸收效果更好在吸收過程中需要控制低溫高壓下；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；低溫高壓；
（3）一氧化氮能夠引起光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等，嚴重破壞環(huán)境；純堿和二氧化氮反應，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據化合價升降相等，配平反應的方程式，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；
故答案為：光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關工業(yè)生產的敘述中，正確的是    (  )
A．硫酸生產中常采用高壓條件來提高SO2的轉化率
B．合成氨中采用及時分離液態(tài)氨來提高反應速率
C．電解精煉銅中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變
D．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再經電解轉化為H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：
2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水濃度
B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應：
2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業(yè)化生產的重要的基礎工作。
（1）以硫鐵礦為原料生產硫酸需經過      、      和      三個主要生產階段。
（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是                 。（用化學方程式表示）
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是                 。
③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質有                 。
（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中能實現人工固氮的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的制備，符合工業(yè)生產實際的是
A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉
B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿
C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用濃鹽酸吸收制備鹽酸
D．將SO2和O2的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于________周期__________族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為__________________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因____________________________________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是______________________________________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣        、氫氣         
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           、                  
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，           （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                           。
（4）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：                                  
（5）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、          、          離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕

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