在化學(xué)反應(yīng)中,原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是(   )
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)
C

化學(xué)反應(yīng)中只涉及外層電子的變化,核內(nèi)(質(zhì)子和中子)和內(nèi)層電子沒有變化。電子的質(zhì)量很。ㄅc核比),相對(duì)原子質(zhì)量沒有變化,故只有電子數(shù)發(fā)生了變化,選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
(2)SO42ˉ的立體構(gòu)型是             ,其中S原子的雜化軌道類型是           。
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ,該晶體中,原子之間的作用力是       。
(4)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如下圖),該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為      ;假設(shè)在另一條件下,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為     。(提示:查找四面體、八面體時(shí),需假設(shè)Cu原子與Au原子等同;每個(gè)四面體、八面體內(nèi)只填充一個(gè)氫原子)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素A-H在表中的位置,

周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。
(4) E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                      。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有    
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為              ,根據(jù)等電子理
論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成   ,一個(gè)CO分子中有  個(gè)σ鍵, 個(gè)л鍵。
(6)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD4離子的空間構(gòu)型為______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中,含配位鍵的有        、          ;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,通過α粒子散射實(shí)驗(yàn),提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的是:
A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.波爾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子,元素Y的原子只有兩種形狀的電子云,且兩種電子云的電子數(shù)相等,則X、Y組成的微粒中,不可能存在的是
A.X2Y5B.XY42-C.XY2-D.XY3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素,它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缦聢D所示:

⑴寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式:__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些,其原因是:                         。
⑶EB晶胞如右圖所示,EB晶體中E2的配位數(shù)為              ,EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:
EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋檢驗(yàn)D元素時(shí)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過程中,認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系,約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號(hào)元素,其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成,F(xiàn)有a~g 7種短周期元素,是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問題:

(1)元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的(   ),元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是下列中的(   )
A.c和f               B.b和g            C.d和g           D.d和e

草稿處

 
(2)下列由a~g形成的各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.ea3                 B.a(chǎn)g               C.fg3               D.dg4
(3)由11種元素的幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物的電子式為___            ___。
(4)c與e可形成一種化合物,試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)寫出該化合物的化學(xué)式       ,
化學(xué)鍵類型為    ,與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子
Y
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z
元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T
同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
下列說法正確的是(  )
A. 原子半徑大小順序:T>Z>Y>X
B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C. T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水電離均起抑制作用

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素,它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____________(該元素的元素符號(hào)用X表示)。

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