Question

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的有（　�。�
①化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
②甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ?mol^-1、1366.8kJ?mol^-1，利用甲烷更“低碳”
③向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)
④合成氨反應(yīng)，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
⑤已知4HCl（g）+O₂（g）═2H₂O（g）+2Cl₂（g） 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)：△H＜0，△S＜0
⑥常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COOH的pH為2.88，可以說明CH₃COOH為弱電解質(zhì)
⑦其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變
⑧鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的．

• A、2個(gè)
• B、3個(gè)
• C、4個(gè)
• D、5個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：①化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；
②根據(jù)生成相同二氧化碳時(shí)放出的熱量大小比較；
③水的離子積只與溫度有關(guān)；
④催化劑不能改變平衡移動(dòng)；
⑤如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0；
⑥常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COOH的pH為2.88，可證明沒有完全電離；
⑦平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
⑧鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，防腐原理不同．

解答： 解：①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，所以化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故正確；
②生成相同二氧化碳時(shí)甲烷放出的熱量大，故正確；
③水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，則水的離子積不變，故錯(cuò)誤；
④催化劑不能改變平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
⑤如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，該反應(yīng)△S＜0，則△H＜0，故正確；
⑥常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COOH的pH為2.88，可證明沒有完全電離，故正確；
⑦平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故正確；
⑧鐵制品的表面鑲鋅塊時(shí)犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鐵制品表面鍍錫使外加防護(hù)膜，防腐原理不同，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、水的電離、平衡常數(shù)、反應(yīng)熱與焓變以及弱電解質(zhì)電離、金屬的腐蝕與防護(hù)等問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．