【題目】2017年5月9 日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是( )
A.和的化學(xué)性質(zhì)不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5
D.和質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x + y < z B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸 | |
分子式 | HCl |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/mL |
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 36.5% |
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL,物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸,需用到的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,量筒,_____。該學(xué)生需要量取_____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_____(填寫標(biāo)號(hào))。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.搖勻后,容量瓶內(nèi)溶液的液面下降,無需再加水
(4)定容時(shí)仰視刻度線,對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示:對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是( 。
A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4
B.第②組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
D.上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn),均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用平衡移動(dòng)原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-事實(shí)的是
A. 滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B. 滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C. 滴入酚酞溶液變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深
D. 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液,視為強(qiáng)酸。
(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。
(2)該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I,數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時(shí)間(分:秒) |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般來說,其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”)。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下,增大草酸濃度,反應(yīng)速率減小。
(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異,F(xiàn)象的原因,在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上,只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II,獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。
該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。
a | KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)過程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最終變?yōu)闊o色的Mn(II)。(括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)) |
b | 草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。 |
c | 草酸穩(wěn)定性較差,加熱至185℃可分解。 |
(4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因,又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III,所得數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液 | Na2SO4固體 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時(shí)間(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。
(5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III,推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。
a.當(dāng)草酸濃度較小時(shí),C2O42-起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越小
b.當(dāng)草酸濃度較小時(shí),H+起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大
c.當(dāng)草酸濃度較大時(shí),C2O42-起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越小
d.當(dāng)草酸濃度較大時(shí),H+起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 常溫下K(HX)≈1×10-12
B. a點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C. c點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D. 相同條件下,X-的水解能力弱于HX的電離能力
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