【題目】2017年5月9 日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　�。�

A.和的化學性質(zhì)不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5

D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

【答案】D

【解析】

A. 和的為同種元素，化學性質(zhì)相同，A錯誤；

B. Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；

C. 已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質(zhì)量，C錯誤；

D. 和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式

HCl

相對分子質(zhì)量

36.5

密度

1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分數(shù)

36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．搖勻后，容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水

（4）定容時仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內(nèi)容，下列敘述正確的是（　�。�

A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質(zhì)對應水溶液均是強酸

C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質(zhì)對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實的是

A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C. 滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深

D. 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。

（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。

（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間（分:秒）

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2:03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。

（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異�，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。

該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。

a

KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）

b

草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。

c

草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。

（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。

H2SO4溶液

Na2SO4固體

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間(分:秒)

1mL 0.1mol/L

1.9×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16:20

1mL 0.5mol/L

1.5×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8:25

1mL 1.0mol/L

1.0×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6:15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。

（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。

a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小

b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大

c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小

d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A. 常溫下K(HX)≈1×10－12

B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力

查看答案和解析>>

同步練習冊答案