Question

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;XOH＞Y（OH）₂＞Z（OH）₃，則下列敘述中正確的是（　　）

• A、原子的失電子能力 X＞Y＞Z
• B、X、Y、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)是越來(lái)越容易
• C、原子半徑 Z＞Y＞X
• D、原子序數(shù)X＞Y＞Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;XOH＞Y（OH）₂＞Z（OH）₃，所以原子序數(shù)X＜Y＜Z，金屬性X＞Y＞Z，
A．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)；
B．金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越容易；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
D．金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)．

解答： 解：同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;XOH＞Y（OH）₂＞Z（OH）₃，所以原子序數(shù)X＜Y＜Z，金屬性X＞Y＞Z，
A．金屬性X＞Y＞Z，所以金屬失電子能力X＞Y＞Z，故A正確；
B．金屬性X＞Y＞Z，X、Y、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)是越來(lái)越困難，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)X＜Y＜Z，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)同一周期元素金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物堿性關(guān)系來(lái)確定元素，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．